หมวด : อุตสาหกรรม เครื่องจักร

กรดออกซาลิค, H2C2O4, CAS No. 144-62-7
ราคา : 1 ฿
ต้องการ : ขาย
ประเภทสินค้า : สินค้าใหม่
วันที่ปรับปรุงล่าสุด : 3 ส.ค. 2564 08:10:55
วันที่ประกาศ : 14 ต.ค. 2556 14:57:18
เข้าชม : 1,586 ครั้ง
IP : 2403:6200:8863:3343:f0cd:2282:4f34:61xx

ร้าน :
Thailand Chemicals

ชื่อผู้ประกาศ :

E-Mail :

เบอร์โทรศัพท์ :
034854888, 034496284

แฟกส์ :
034854899, 034496285

โทรศัพท์มือถือ :
0824504888, 0800160016

ที่อยู่ :
36/5 ม.9 ต.นาดี อ.เมืองสมุทรสาคร

จังหวัด :


นำเข้าและจำหน่าย กรดออกซาลิค, H2C2O4, CAS No. 144-62-7 สอบถามข้อมูลเพิ่มเติมได้ที่
ฝ่ายขาย  บริษัท
ไทยโพลีเคมิคอล จำกัด โทรศัพท์ 034854888, 034496284 มือถือ 0824504888,
0800160016 โทรสาร 034854899, 034496285 กรดออกซาลิก,
ออกซลิกแอซิด, Oxalic
(อังกฤษ: Oxalic
Acid) เป็นสารประกอบอินทรีย์ซึ่งมีสูตรโมเลกุล H2C2O4 และมีความเป็นกรดสูงกว่ากรดน้ำส้ม (อังกฤษ: Acetic Acid) 10000 เท่า เมื่ออยู่ในรูปของประจุจะเรียกว่า ออกซาเลต (oxalate) ซึ่งเป็นตัวรีดิวส์ ที่ดีเหมือนกับหมู่ลิแกนด์ (ligand) ในสารประกอบเชิงซ้อน โลหะไอออนจะไม่ละลายน้ำเมื่อรวมกับออกซาเลต เช่น
แคลเซียมออกซาเลต (อังกฤษ: Calcium Oxalate) ซึ่งเป็นนิ่วที่พบในไต
กรดออกซาลิกมีมวลโมเลกุล 90.03 g/mol (anhydrous) ความหนาแน่น
1.90 g/cm? (dehydrate) จุดหลอมเหลว 101-102 ?C
(dehydrate) กรดออกซาลิกสามารถเตรียมได้จากการออกซิไดซ์น้ำตาลกลูโคสด้วยกรดไนตริก
โดยมี vanadium pentoxide เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา
หรือในระดับอุตสาหกรรมที่ต้องการผลิตในปริมาณที่มากจะใช้ โซเดียมไฮดรอกไซด์
ที่ร้อนดูดรับก๊าซ คาร์บอนมอนออกไซด์ ภายใต้ความดันสูงซึ่งจะได้ โซเดียมออกซาเลต
เป็นผลิตภัณฑ์ กรดออกซาลิกจะทำปฏิกิริยาให้สารประกอบ carboxylic acid อื่นๆเช่น สารประกอบ ester (dimethyloxalate), สารประกอบ
acid chloride (oxalyl chloride) เป็นต้น ออกซาเลต (oxalate)
ซึ่งเป็นคู่เบส (conjugate base) ของกรดออกซาลิก
ยังเป็นลิแกนด์ที่ดีในการเกิดสารประกอบเชิงซ้อน โดยมีลักษณะเป็น bidentate
ligand ซึ่งจะให้ 2
อิเล็กตรอนและจับกลุ่มเป็นวง 5 เหลี่ยม (MO2C2) เช่น potassium ferrioxalate, K3[Fe (C2O4) 3] หรือเป็นยา
Oxaliplatin โดยมีโลหะอะตอมกลางเป็นแพลทินัม
เช่น พืชตระกูล Sorrel
ในกลุ่ม Oxalis หรือที่รู้จักกันคือ ส้มกบ
หรือหญ้าเกล็ดหอยจีนกรดออกซาลิก   (Oxalic acid)   มีสูตรทางเคมีคือ  C2 H2 O4  พบได้ในอาหารทั่วไป    เมื่อรับประทานอาหารที่มี  Oxalic 
acid  เข้าสู่ร่างกาย  จะไปรวมกับแร่ธาตุอื่น
กลายเป็นผลึกออกซาเลต   เช่น  แคลเซียมออกซาเลต  โซเดียมออกซาเลต  แมกนีเซียมออกซาเลต  และโปแตสเซียมออกซาเลต  โดยเฉพาะผลึกของแคลเซียมออกซาเลต  เกิดได้ง่ายถ้าร่างกายได้รับแคลเซียม และ Oxalic  acid  จากอาหารมากเกินไป   ปริมาณ Oxalic  acid ที่รับประทานได้แต่ละวันโดยไม่มีความเสี่ยงนั้นมีบอกไว้ว่าประมาณ  22 กรัม
สำหรับคนที่มีน้ำหนักตัว 60  กิโลกรัม  หรือประมาณ 378 มิลลิกรัม/น้ำหนักตัว 1 กิโลกรัม คุณสมบัติของ Oxalic
Acid คือเป็นตัวจับสนิมและไม่ทำลายโลหะOxalic
acid is an organic compound with the formula H2C2O4. It is a colorless
crystalline solid that dissolves in water to give colorless solutions. It is
classified as a dicarboxylic acid. In terms of acid strength, it is much
stronger than acetic acid. Oxalic acid is a reducing agent and its conjugate
base, known as oxalate (C2O42?),
is a chelating agent for metal cations. Typically, oxalic acid occurs as the
dihydrate with the formula H2C2O4?2H2O. Oral consumption of oxalic acid in
excess or prolonged skin contact can be dangerous.Biochemistry
conjugate base of oxalic acid (oxalate) is a competitive inhibitor of the
lactate dehydrogenase(LDH) enzyme. LDH catalyses the conversion of pyruvate to
lactic acid (End product of the Fermentation (Anaerobic) Process) oxidising the
coenzyme NADH to NAD+ and H+ concurrently. Restoring NAD+ levels are essential
to the continuation of anaerobic energy metabolism through glycolysis. As
cancer cells preferentially use anaerobic metabolism (see Warburg effect) inhibition
of LDH has been shown to inhibit tumor formation and growth, thus is an
interesting potential course of cancer treatment. Applications
25% of produced oxalic acid is used as a mordant in dyeing processes. It is
used in bleaches, especially for pulpwood. It is also used in baking powder. CleaningOxalic
acid's main applications include cleaning or bleaching, especially for the
removal of rust (iron complexing agent), e.g. Bar Keepers Friend is an example
of a household cleaner containing oxalic acid. Its utility in rust removal
agents is due to its forming a stable, water soluble salt with ferric iron,
ferrioxalate ion. Extractive
metallurgy Oxalic
acid is an important reagent in lanthanide chemistry. Hydrated lanthanide
oxalates form readily in strongly acidic solutions in a densely crystalline,
easily filtered form, largely free of contamination by nonlanthanide elements.
Thermal decomposition of these oxalate gives the oxides, which is the most
commonly marketed form of these elements. Niche
uses Vaporized
oxalic acid, or a 3.2% solution of oxalic acid in sugar syrup, is used by some
beekeepers as a miticide against the parasitic varroa mite. Oxalic acid is
rubbed onto completed marble sculptures to seal the surface and introduce a
shine. Oxalic acid is also used to clean iron and manganese deposits from
quartz crystals.Toxicity
and safety Oxalic
acid has toxic effects through contact and if ingested; manufacturers provide
details in Material Safety Data Sheets (MSDS). It is not identified as
mutagenic or carcinogenic; there is a possible risk of congenital malformation
in the foetus; may be harmful if inhaled, and extremely destructive to tissue
of mucous membranes and upper respiratory tract; harmful if swallowed and
causes burns; harmful, destructive of tissue and causes burns if absorbed
through skin or in contact with the eyes. Symptoms and effects include burning
sensation, cough, wheezing, laryngitis, shortness of breath, spasm,
inflammation and oedema of the larynx, inflammation and oedema of the bronchi,
pneumonitis, pulmonary oedema. In humans, ingested oxalic acid has an oral LDLo
(lowest published lethal dose) of 600 mg/kg. It has been reported that the
lethal oral dose is 15 to 30 grams. The toxicity of oxalic acid is due to kidney
failure, which arises because it causes precipitation of solid calcium
oxalate,[21] the main component of kidney stones. Oxalic acid can also cause
joint pain due to the formation of similar precipitates in the joints.
Ingestion of ethylene glycol results in oxalic acid as a metabolite which can
also cause acute kidney failure. Oxalic acid is a chemical compound that has
the simplest structure of all dicarboxylic acids. The salt of this ubiquitous
acid is called oxalate (ethanedioate). History
of oxalic acid: Oxalic acid was first discovered in 1769 by the German
pharmacist Johann Christian Wiegleb in the plant Oxalis (Oxalis acetosella,
from which the name "oxalic acid" is derived). It was synthesized
from inorganic compounds by the chemist Friedrich W?hler in 1924.DICARBOXYLIC  ACIDSAlthough
the dicarboxylic acids do not occur in appreciable amounts as components of
animal or vegetal lipids, they are in general important metabolic products of
fatty acids since they originate from them by oxidation. Dicarboxylic acids are
suitable substrates for preparation of organic acids for the pharmaceutical and
food industries. Furthermore, they are useful materials for the preparation of
fragrances, polyamides, adhesives, lubricants, and polyesters. They have the
general type formula HOOC-(CH2)n-COOHIn
vegetal, a great variety of molecular forms of dicarboxylic acids are found :
simple forms with a straight carbon chain or a branched chain complex forms
with a dicarboxylic acid and an alkyl side chain : alkylitaconates 1 - Simple
forms of dicarboxylic acids Short-chain dicarboxylic acids are of great
importance in the general metabolism and up to n=3 they cannot be considered as
lipids since their water solubility is important. The simplest of these
intermediates is oxalic acid (n=0), the others are malonic (n=1), succinic
(n=2) and glutaric (n=3) acids. Local: 
Oxalic Acid (also called Ethanedioic Acid) is a colourless, crystalline,
toxic organic compound belonging to the family of dicarboxylic acids; melting
at 187 C; soluble in water, alcohol, and ether. It occurs in the form of its
metal salts (usually calcium or potassium) in many plants. It is commercially
manufactured by heating sodium formate in the presence of an alkali catalyst to
form sodium oxalate, which should be converted to free oxalic acid when treated
with sulfuric acid. It is also prepared by oxidizing carbohydrates with nitric
acid, by heating saw dust with caustic alkalies or by fermentation of sugar
solutions in the presence of certain molds. Oxalic acid is the only possible
compound in which two carboxyl groups are joined directly; for this reason
oxalic acid is one of the strongest acids in organic compounds. Unlike other
carboxylic acids, oxalic acid (and formic acid) is readily oxidized and combine
with calcium, iron, sodium, magnesium, or potassium to form less soluble salts
called oxalates. Oxalic acid and oxalates are useful as reducing agents for
photography, bleaching, and rust removal. They are widely used as an purifying
agent in pharmaceutical industry, precipitating agent in rare-earth metal
processing, bleaching agent in textile and wood industry, rust-remover for
metal treatment, grinding agent, waste water treatment. acid rinse in laundries
and removing scale from automobile radiators. Applications: Purifying agent,
Precipitating agent, Bleaching agent, Metal treatment, Grinding agent, Waste
water treatment, Reducing agentDicarboxylic
acid is a compound containing two carboxylic acid, -COOH, groups. Straight
chain examples are shown in table. The general formula is HOOC(CH2)nCOOH, where
oxalic acid's n is 0, n=1 for malonic acid, n=2 for succinic acid, n=3 for
glutaric acid, and etc. In substitutive nomenclature, their names are formed by
adding -dioic' as a suffix to the name of the parent compound. They can yield
two kinds of salts, as they contain two carboxyl groups in its molecules. The
range of carbon chain lengths is from 2, but the longer than C 24 is very rare.
The term long chain refers to C 12 up to C 24 commonly. Carboxylic acids have
industrial application directly or indirectly through acid halides, esters,
salts, and anhydride forms, polymerization, and etc. Dicarboxylic acids can
yield two kinds of salts or esters, as they contain two carboxyl groups in one
molecule. It is useful in a variety of industrial applications include;Plasticizer
for polymers Biodegradable
solvents and lubricants Engineering
plastics Epoxy
curing agent Adhesive
and powder coating Corrosion
inhibitor Perfumery
and pharmaceutical Electrolyte
are almost infinite esters obtained from carboxylic acids. Esters are formed by
removal of water from an acid and an alcohol. Carboxylic acid esters are used
as in a variety of direct and indirect applications. Lower chain esters are used
as flavouring base materials, plasticizers, solvent carriers and coupling
agents. Higher chain compounds are used as components in metalworking fluids,
surfactants, lubricants, detergents, oiling agents, emulsifiers, wetting agents
textile treatments and emollients, They are also used as intermediates for the
manufacture of a variety of target compounds. The almost infinite esters
provide a wide range of viscosity, specific gravity, vapor pressure, boiling
point, and other physical and chemical properties for the proper application
transparent crystal, melting point:101degree.Easily soluble in ethanol, soluble
in water, slightly soluble in aetheruses:Metallurgy
industry :As precipitating and resolving agent for rare earth metal, etc.Organic
Synthesis:For 2133 rein,ures form aldehyde powder etc.Light
industry:Polishing of DA LI stone, removing rust bleaching products of leather,
wood and aluminium etc.Printing
Industry: Dyeing agentMedicine
Industry: For making tetracydine ,HCl etc.Others:
As laboratory agent, solvents activato and basic materials for chemical
2 : Pharmaceutical industry,precipitating agent of rare earth
elements,bleaching,metal and marble polish,cleanser removing stains,tanning industry,printing
and dyeing catalytic agent,anti-shrinkage finishing of paper,manufacturing
Oxalic Acid IsOxalic
acid is, of course, a chemical substance. At high concentrations, it is a
dangerous poison, but such immediately toxic levels are not found in foodstuffs
but rather in manufactures, such as some bleaches, some anti-rust products, and
some metal cleaners (among other things). It is also a naturally occurring
component of plants, and is found in relatively high levels in dark-green leafy
foods (relatively high, though, is just that).The
chemical formula for oxalic acid is C2O2(OH)2. An acid (from the Latin acidus,
meaning "sour") is typically a corrosive substance with a sharp, sour
taste (but tasting an acid can be extremely dangerous, depending on its
strength). Acids can range from very mild to very strong, and a given type of
acid can be made weaker by diluting it (with, for example, water). Oxalic acid
is inherently a strong acid: it is about 3,000 times stronger than acetic acid,
which is the chemical name for the acid in ordinary vinegar (usually sold as
around a 5% solution of acetic acid). Oxalic acid is so strong that it is
widely used industrially for bleaching and heavy-duty cleaning, notably for
rust removal. If oxalic acid is not heavily diluted--as it is in plants--it is
quite dangerous to humans, being both toxic and corrosive.The
effects of oxalic acid in the human body, when ingested in foods, flow from its
ability to combine chemically with certain metals commonly found in--and
important to--the human body, such as magnesium and calcium. When oxalic acid
combines with such metals, the result is, in chemical terms, a "salt"
(table salt is just one specimen of the general class of salts); those
oxalic-acid+metal salts are called oxalates. Since oxalic acid is not (so far
as is known today) a useful nutrient, it is--like all such unneeded components
of diet--processed by the body to a convenient form, those oxalates, and that
byproduct is then eventually excreted--in this case, in the urine.Oxalic
Mol. Wt. 126.07Ethanedioic
acid  6153-56-6Content
Oxalic Acid contains 99.5 101.0% of oxalic acid (C2H2O4.2H2O).Description
Oxalic Acid occurs as colorless crystals. It is odorless.Usage
2 :Descaling,
bleaching, printing and dyeing, clean buildings, cleaning,metal and marble,
etc. Also used as antioxidant in food manufacturing. สอบถามข้อมูลเพิ่มเติมได้ที่
Poly Chemicals Co., Ltd.บริษัท
ไทยโพลีเคมิคอล จำกัดที่อยู่36/5
ม.9  แขวง/ตำบลนาดี  เขต/อำเภอเมืองสมุทรสาคร  จังหวัดสมุทรสาคร รหัสไปรษณีย์74000Tel.:
034854888, 034496284Fax.:
034854899, 034496285Mobile:
0824504888, 0800160016Website
: www.thaipolychemicals.comEmail1 : [email protected] : [email protected] 


Tag : กรดออกซาลิค , H2C2O4 , CAS No. 144-62-7 , reducing agent , chelating agent , ออกซาลิคแอซิด


จินตนาT0875413514LPS Electro Contact Cle...

ไม่ระบุ ฿


Sodium Hydroxide Solution โซเดี่ยมไฮดรอก...

ไม่ระบุ ฿

บริษัท เอ็


ไม่ระบุ ฿

2. เจริญชั


ไม่ระบุ ฿


เครื่องวัดความหวานผลไม้ เครื่องดื่ม น้ำเ...

1,490 ฿


กระดาษทรายขัดแห้ง กระดาษทรายขัดน้ำ สำหรั...

ไม่ระบุ ฿

KPC Interg

ลวดเชื่อมแก๊ส , เครื่องสำอาง , ครีมน้ำแตก , ขายรถป๊อป , ครีมหน้าใส , ลิโซ่ , ตู้แช่แข็ง , ปืนยาว , พาเลทไม้ , โทรศัพท์มือถือ , เสื้อผ้าคนอ้วน , สบู่หอยทากชินลาลา , พาเลท , ทัวร์พม่า , ทัวร์สิงคโปร์ , กลูต้าไธโอน , เพียวไวท์ , ขายของออนไลน์ , รองเท้าส้นเตารีด , สบู่มะหาด สกินแคร์ , เครื่องสำอาง ,